化学反应3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O1 mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2物质的量为什么是1/4mol?
问题描述：
化学反应3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O
1 mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2物质的量为什么是1/4mol?
答
得失电子守恒，1molFe2+离子被氧化成+3价的Fe，失去一摩尔电子，1molO2被还原会得到4mol电子，所以是1/4mol；
另外，Fe3O4一般认为是Fe（FeO2）2，价态你自己应该能看出来。所以对於1mol该反应，只有2molFe2+被氧化..这部份还原了0.5molO2，还有就是2molS2O32-失去了2mol电子还原了0.5mol氧气。
这题其实只要抓住一般氧化还原的化学反应Fe2+只能被氧化到三价就可以很方便做出来
答
Fe2+被氧化为Fe3+，lmolFe2+需要失去1mol的电子，1mol的O2能得到4mol的电子变成O2-
答
这个反应中 Fe2+ 和 S2O32- 都是还原剂,O2 是氧化剂
1mol Fe2+ 被氧化失去1mol电子,1mol O2被还原需要4mol电子,所以1mol Fe2+要配1/4mol O2
答
Fe2+中铁元素升高一价，失去一个电子，1 mol Fe2+被氧化时失去电子为1 mol； O2中氧元素降低2价，一个O2得到4个电子，据氧化还原反应电子得失守恒有1 mol=4*x,x=1/4mol