新课标高中化学方程式书写训练我想要一套化学方程式书写专项训练的题 就是根据题中所给的条件书写方程式（没见过的）那种题 请问谁有?或者哪里有?

答

离子反应离子方程式专题

高考考点

1．掌握离子方程式概念,掌握离子方程式书写及判断依据.

2．注意微溶物的处理；离子间反应的先后次序；

3．涉及到定量与半定量的反应的离子方程式的书写与判断

 

一、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：

1．稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应.

2．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应.

3．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应.

4．铜与浓硝酸反应.

5．二氧化锰与浓盐酸反应.

6．过氧化钠与水反应.

 二、判断下列反应能否写为离子方程式,能写的请写出.

1．硫化亚铁与盐酸反应.

2．在澄清的石灰水中通入少量CO₂.

3．在硝酸钙的浓溶液中加入较浓的硫酸钠溶液.

4．实验室用固体氯化钠与固体熟石灰反应制备氨气.

5．实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体.

6．氯化铝溶于水.

 三、指出下列离子反应方程式正确与否；若不正确,请加以改正.

1．苯酚钠溶液中通入CO₂气体：2C₆H₅O^- + CO₂ + H₂O →2C₆H₅OH + CO₃^2-

2．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu²⁺ == Cu + 2Na⁺

3．氢硫酸中加入FeCl₂溶液：H₂S + Fe²⁺ == FeS↓+ 2H⁺

4．CaCl₂溶液中通入CO₂气体：Ca²⁺ + CO₂ + H₂O == CaCO₃ + 2H⁺

5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：HF +OH^-== F^- + H₂O

6．明矾溶液中滴加溶液,至恰好全部形成沉淀：

   2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6OH^- == 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓

7．FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺ + Cl₂ == 2Fe³⁺ + 2Cl^-

8．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用：Ba²⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓

9．NH₄HCO₃与足量NaOH溶液混合加热：NH₄⁺ +OH^-== NH₃↑ + H₂O

10．过量铁粉与稀H NO₃溶液作用：Fe + NO₃^- + 4H⁺ == Fe³⁺ + NO↓+ 4H₂O

11．稀NH₄Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH₄⁺ +OH^-== NH₃↑ + H₂O

12．AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺ + 3OH^- == Al(OH)₃↓

 四、较复杂离子方程式的书写：

1．（1）向NaHSO₄溶液中,逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式：

   （2）在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)₂溶液,请写出此步反应的离子方程式：

2．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量：

3．向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量：

4．向碳酸钠溶液加逐滴加入稀盐酸：

5．向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液：

6．FeBr₂溶液中加入少量Cl₂的反应方程式：

      FeBr₂溶液中加入足量Cl₂的反应方程式：

7．FeI₂溶液中加入少量Cl₂的反应方程式：

       FeI₂溶液中加入足量Cl₂的反应方程式：

 

五、写出下列反应的离子方程式：

1．碳酸氢镁与澄清的石灰水

2．在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：

3．在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：

4．碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液

5．碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应

6．在磷酸二氢钾溶液中加入过量氢氧化钡溶液

7．在磷酸二钙溶液加入过量的氢氧化钾溶液

  

课后练习

1．写出下列反应的离子方程式：

（1）过量氨水与氯化铝溶液混合

（2）甲酸溶液与氢氧化铝溶液混合

（3）氯气溶于冷水

（4）用惰性电极电解硝酸铜溶液

（5）碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水

（6）硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液

（7）钠粒投入硫酸铜溶液中

2．能用2H⁺ + S^2- == H₂S↑来表示的化学反应是：

（A）硫化亚铁和稀盐酸反应

（B）硫化钠和稀硫酸反应   

（C）氢气和硫反应

（D）KHS和稀硫酸反应

3．下列反应的离子方程式正确的是

（A）硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢: 4Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 4H₂O

（B）氯化铝溶液通入过量氨水: Al³⁺ + 4OH^－ = AlO₂^－ + 2H₂O

（C）碳酸钙溶于醋酸: CaCO₃ + 2CH₃COOH = Ca²⁺ + 2CH₃COO^－ + H₂O + CO₂­

（D）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca²⁺ + 2ClO^－ + H₂O + CO₂ = CaCO₃¯ + 2HClO

4．下列反应的离子方程式不正确的是:

（A）向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液:

（B）物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应:

（C）硫化钾晶体溶于水: S^2－ + 2H₂O  2OH^－ + H₂S

（D）向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸:

5．下列反应的离子方程式正确的是:

（A）碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应: HCO₃^- + H⁺ = H₂O + CO₂

（B）饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

（C）向稀氨水中加入稀盐酸: NH₃．H₂O + H⁺  = NH₄⁺  + H₂O

（D）碳酸钙溶于醋酸中: CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

6．下列反应的离子方程式正确的是:

（A）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca²⁺ + 2ClO^- + H₂O + CO₂ = CaCO₃¯ + 2HClO

（B）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液: Fe²⁺  + 2H₂O₂  + 4H⁺ = Fe³⁺ + 4H₂O

（C）用氨水吸收少量二氧化硫: NH₃ H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^-

（D）硝酸铁溶液中加过量氨水: Fe³⁺ + 3NH₃ H₂O = Fe(OH)₃¯ + 3NH₄⁺

7．下列反应的离子方程式正确的是:

（A）氨气通入醋酸溶液中: CH₃COOH + NH₃＝ CH₃COONH₄

（B）澄清的石灰水跟盐酸反应: H⁺ + OH^- ＝ H₂O

（C）碳酸钡溶于醋酸: BaCO₃ + 2H⁺＝ Ba²⁺ + H₂O + CO₂↑

（D）金属钠跟水反应: 2Na + 2H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

8．下列离子方程式中正确的是：

（A）在氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe³⁺ + 3NH₃•H₂O == Fe(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

（B）氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)₂₌+ 2H⁺ == Fe²⁺ + 2H₂O

（C）稀硫酸加入硫化亚铁中：S^2- + 2H⁺ == H₂S↑

（D）向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：CO₃^2- +OH^-+ Ba²⁺ == BaCO₃↓+H₂O

9．下列反应的离子方程式错误的是：

（A）氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O == AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

（B）用氨水吸收过量的二氧化硫  NH₃•H₂O + SO₂ == NH₄⁺ + HSO₃^-

（C）碳酸钠溶液中加入过量的苯酚  C₆H₅-OH + CO₃^2- == C₆H₅O^- + HCO₃^-

（D）次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳  ClO^- + CO₂ + H₂O == HCO₃^- + HClO

10．下列反应的离子方程式正确的是：

（A）碳酸氢钙溶液跟稀HNO₃反应：HCO₃^- + H⁺ == H₂O + CO₂↑

（B）饱和石灰水跟稀HNO₃反应：Ca(OH)₂ + 2H⁺ == Ca²⁺ + 2H₂O

（C）向稀氨水中加入稀盐酸  NH₃•H₂O + H⁺ == NH₄⁺ + H₂O

（D）碳酸钙溶于醋酸溶液中  CaCO₃ + 2H⁺ == Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

11．某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H⁺、Mg²⁺、Na⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-,已知该溶液能和金属铝反应,放出的气体只有氢气.试推断：若溶液和铝反应后有生成AlO₂^-,则原溶液中一定有的离子是     ,还可能有的离子是             ；若溶液和铝反应后有Al³⁺生成,则原溶液中一定没有的离子是                   

 

12．如右图所示,在烧杯中盛有100mL 2mol/L的H₂SO₄溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液*.向该烧杯里缓缓注入0．4mol/L的Ba(OH)₂溶液至恰好完  全反应,在此过程中：

（1）烧杯中观察到的实验现象有：①                             ②                         

（2）写出实验过程中的离子方程式：                                                                 

13．写出下列反应的离子方程式：

（1）氯化铝与在NaOH溶液中以物质的量之比为1:3．5反应.

（2）硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应：

     ①当铝离子完全沉淀时：                                                             

     ②当硫酸根离子完全沉淀时：                                                             

 

14．将0．5mol/L的NaHCO₃溶液加入到50mL 0．5mol/L的Ba(OH)₂溶液中,按要求写出反应的子方程式

（1）加入的NaHCO₃溶液体积为50mL时:                                                             

（2）加入的NaHCO₃溶液体积为100mL时:                                                             

15．溶液A可能含有等物质的量浓度的Cl^-、AlO₂^-、S^2-、SiO₃^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-PO₄^3-中的几种,现进行以下实验：

（1）取5mL A溶液,往其中通入足量CO₂,得到白色沉淀B,B可完全溶于盐酸.

（2）另取5mL A溶液,往其中加入盐酸生成气体C,将C通入CuSO₄溶液中有黑色沉淀D生成.

则溶液A肯定存在的离子是          ,肯定不存在的离子是         ,其理由是     .

 16．某强碱性溶液中含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某几种,现进行如下实验：

（1）取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO₃)₂溶液无沉淀生成.

（2）另取少量溶液加入盐酸其现象是：一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失.

则原溶液中肯定存在的离子是        ,肯定不存在的离子是         ,已知一定量的原溶液中加入5mL 0．2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g,则原溶液中是否含有Cl^-：