在2L密闭容器中,发生3A(气)+B(气)2C(气)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则10 s后容器中的B是( ).A.1.6 molB.2.8 molC.3.2 mol D.3.6 mol

分类: 作业答案 • 2021-12-19 17:49:43

问题描述：

在2L密闭容器中,发生3A(气)+B(气)2C(气)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则10 s后容器中的B是( ).
A.1.6 mol
B.2.8 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol

答

因为A的平均反应速率为0.12mol
所以B的平均反应速率为0.04mol
10秒后消耗B为0.4mol
B本来是4减去0.4等于3.6mol
选D

答

3A(g)+B(g)=2C(g)在这个反应中反应速率是0.12mol/(L.s)，10s后，A反应的摩尔数=0.12mol/(l.s)×2L×10s=2.4mol，根据公式可知A反应的物质的量=B反应的物质的量的3倍，故B反应的物质的量=0.8mol，剩下的B则为3.2mol，选C

答

就冲这个3A（g）+B（g）==2C（g）反映你就可以设成 3H2 + N2 = 2NH3这样（单位 mol/L）初 2 2 0中 1.2 0.4 0.8末 0.8 1.6 0.8V 0.12 0.04 0.08你们老师应该讲过这种方法吧,...

答