PCl3(g)+Cl(g)=PCl5(g),恒容下通入水蒸气,其平衡会不会移动

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• pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g).测得平衡混合气体的压强为p1 ,此时再向反应器中通入amolpcl5,相同温度下再度达到平衡,测得压强为p2 ,则p1和p2的关系是（ ） A．2 p1＞p2                B.  2 p1=p2  C.  2 p1＜p2 D.  无法判断    解析：如果再通入pcl5,考虑对平衡无影响时,那么2 p1=p2 .由于pcl5 的通入,使体系压强增大,平衡向气体体积减小的方向(逆向)移动,使压强有所降低,即2 p1＞p2  .A.为什么加入pcl5就会使平衡移动?1．一定条件下的反应：PCl5(g)=(此处为可逆号） PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分解率降低的是(    )A．温度、体积不变,充入氩气B．体积不变,对体系加热C．温度、体积不变,充入氯气D．温度不变,增大容器体积按他这么说a也应该是对的了
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