将等物质的量的A,B混合于2L的密闭容器内,发生如下逆反应:3A+B生成xC+2D,经5min后测得D的浓度为0.5mol/L,A与B的物质的量浓度的比为3:5,C的平均反应速率是0.1mol(L.min).1.此时A的浓度 2.B的平均反应速率 3.x的值是多少

答：（1）由题意得：D的浓度为0.5mol/L
∴n=c×v=0.5mol/L × V=0.5V
3A + B === xC + 2D
3mol 1mol 2mol
x=0.75 V y=0.25V 0.5V
∴A的浓度=n/v=0.75V/V=0.75
（2）B的平均反应速率=0.25V/（V×5min）=0.05mol(L.min).
（3） 3A + B === xC + 2D
3mol 1mol x =2mol 2mol
0.75 V 0.25V z=0.75V+0.25V-0.5V=0.5V 0.5V

C的平均反应速率是0.1mol(L.min).可知最后C的物质的量为1molD的浓度为0.5mol/L,可知D的物质的量为1mol因此x=2反应式为 3A+B==2C+2D1.5 0.5 1 1B的平均反应速率为0.5/(5*2)=0.05mol/（L.min）假设A最开始的物质的量为...