钠与水反应生成NaOH 使氢氧根离子 浓度 大于 氢离子浓度 人 来

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• 1.单选题：（1.0分） 下列各化合物与水反应的活性最大的是 A.CH3CH2I B.CH3CH2Cl C.CH3CH2F D.CH3CH2Br 2.单选题：（1.0分） 下列各化合物的酸性最大的是 A.CH3CHFCOOH B.FCH2CH2COOH C.FCH2CH2CH2COOH D.CH3CH2COOH 3.多选题：（2.0分） 以下关于SN2反应的特征描述正确的有哪些是：A.反应速率受反应物浓度影响,与亲核试剂浓度有关 B.反应两步完成 C.生成正碳离子中间体 D.立体化学发生构型翻转 4.单选题：（1.0分） (CH3)3CI 水解,下列叙述正确的是:A.反应一步完成 B.可以提高氢氧根的浓度加快反应速度 C.是SN1反应机理 D.构型发生了翻转 5.单选题：（1.0分） R-2,4-二甲基-2-溴己烷与NaOH在水-丙酮中反应得到 A.S-2,4-二甲基-2-己烯 B.R-2,4-二甲基-2-己醇 C.外消旋体2,4-二甲基-2-己醇 D.S-2,4-二甲基-2-己醇 6.单选题：（
• 1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少?（溶液的体积变化忽略不计）2.有亚硫酸钠试样,又遇存放时间过长,有一部分已变质为硫酸钠.经测定,在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠,现称取试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥,其体积在标准状况下为20464L.（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2NaSO3+O2====2Na2SO4.试用双箭号表示出电子转移的方向与数目（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g.求：（1）.将多少克钠放入10g水中,反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和?其饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
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• 高一物质的量的一些问题1、0.1mol 氧化钠放入____mol水中才能使溶液中钠离子与水的个数比为1：1002、已知化学反应3CL2+8NH3=6NH4CL+N2,则氧化剂与还原剂物质的量之比是3、2mol NA、2mol Mg 、1mol AL分别与足量的盐酸反应,失电子个数由少到多的顺序是4、0.1mol NAOH溶解在水中,其溶液中有_____mol 氢氧根离子,中和这些氢氧根离子,需要____mol氢离子5.在含有5mol NAOH的溶液中通入4mol 二氧化碳气体全部被吸收,反应后生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为需要详细的过程,要易懂的谢谢详细的过程
• 某浓度的稀硫酸与足量的锌粒反应,在一定条件下,为了减缓反应进行的速率,又要保证生成氢气的量不变要加什么?话说书上答案给的是醋酸钠,是因为醋酸钠水解产生醋酸,使氢离子减少.但水解同时也产生了氢氧根啊,不是会中和氢离子么,这样不会减少氢气产生的
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• 什么是中和热?如题,中和热到底是怎么回事,我仔细的看过高中的教材以及《5年高考3年模拟》等教辅资料,开始对这个概念并没有什么疑问,觉得挺简单的.但是遇到一些题目,其中不乏高考题,仔细思考后发现有一些地方难以想明白.主要疑问是：中和热到底是稀溶液中,酸与碱反应生成一摩尔水的反应热呢,还是一摩尔氢氧根与一摩尔氢离子反应生成一摩尔水的反应热?这个问题具体出现以下的小问题：1、 如果只说酸、碱,那么强酸、弱酸,强碱、弱碱的中和热必然不同,也就是说中和热没有固定的值.2、 根据化学反应与能量变化的相关知识,断键一定要吸收能能量的,那么电解质的电离（不论强弱电解质）,是一个断键的过程,一定要吸热.这样一来酸与碱（不论强弱）反应生成一摩尔的水所释放的能量一定小于一摩尔氢离子与一摩尔氢氧根反应放出的能力量,因为电离要吸热.3、一个是真实的高考题：（2010.新课标全国.II）已知HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/mol.
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