用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中转移电子的总物质的量为（ ）A. 0.2molB. 0.4molC. 0.6molD. 0.8mol
问题描述：
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中转移电子的总物质的量为（ ）
A. 0.2mol
B. 0.4mol
C. 0.6mol
D. 0.8mol
答
Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解生成了0.2mol H2SO4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H2O，由电解的总反应式：
2H2O+2CuSO4
2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子
通电 .
2mol 4mol
0.2mol 0.4mol
2H2O
2H2↑+O2↑转移电子
通电 .
2mol 4mol
0.2mol 0.4mol
所以电解过程*转移电子为0.8mol．
故选：D．
答案解析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电，说明电解过程中电解的是硫酸铜和水后，继续电解部分水，依据电子守恒计算电子转移；
考试点：电解原理．
知识点：本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量，题目难度中等．