以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水多少mol?对一楼的回答我有个疑问，4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3这一步的反应物O2难道不是来自水，不需要算这里的耗水量吗？
问题描述：
以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水多少mol?
对一楼的回答我有个疑问，4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3这一步的反应物O2难道不是来自水，不需要算这里的耗水量吗？
答
首先写出电极反应方程式 阳极:Fe - 2e == Fe2+ 阴极:2H2O + 2e == 2OH- + H2↑ Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3 首先先得到2mol的Fe(OH)2,此时需要消耗4mol的水,然后再被氧化成氢氧化铁,又需要...