将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出铜片,溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）==2：3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为RT别再给错误答案了
问题描述：
将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出铜片,溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）==2：3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
RT
别再给错误答案了
答
[Fe3+] ：[Fe2+]）= 2 :3
[Fe3+] + [Fe2+] = 0.1 Fe守恒
解得[Fe3+] = 0.04mol/L [Fe2+] = 0.06mol/L
根据电中性原理：
2[Fe2+] + 3[Fe3+] + 2[Cu2+] = [Cl-]
2*0.06 + 3*0.04 + 2[Cu2+] = 0.1*3
所以[Cu2+] = 0.03 mol/L
也可以根据（假设1L溶液）：Fe3+ → Fe2+ 得1电子,有0.06molFe3+发生反应,得0.06mol电子.Cu→Cu2+,失2电子,
得失电子相等,所以生成Cu2+0.03mol
比例为：0.03:0.04=3:4