2mol H2和1mol O2完全反应可以生成几mol H2O请讲明思考过程 我刚自学的这块内容 希望能明白做这类问题的思路

2 H2 +1 O2= 2 H2O
完全反应，可以生成2 mol H2O

先写出反应方程式：2H2 + O2 = 2H2O ；这是第一步。
然后观察反应时H2和O2的反应系数比，此方程式v(H2):v(O2)=2:1(此式中v代表反应方程式前的系数)，即每有2分子H2参与反应，就必有1分子O2同时参与反应，最终生成1分子的水。所以题目提供的2mol H2和1mol O2恰好可以完全反应，应生成1mol H2O。

若题目提供了2mol H2和2mol O2反应，我们应先根据反应方程式判断出O2过量，即时实际上仅有2mol H2和1mol O2参与反应，反应生成1mol的H2O，还有1mol的O2剩余，这1mol氧气并没有参与反应。
若题目提供了4mol H2和2mol O2的反应物，则该反应物恰好可以完全反应，应生成2mol H2O。
这说明：若题目提供的反应物的配比=反应系数比，则反应可以恰好完全反应；否则，必有一方过量，一方有剩余。希望对你有所帮助。

2H2+O2==点燃==2H2O 当H2和O2恰好完全反应时生成H2O物质的量最大，为7/3×2=14/3 因为O2和H2共7mol，所以两者反应生成的H2O物质的量一定大于0

2mol，根据原子个数守恒算

方程式 2 H2 +O2= 2 H2O
你是按的他的系数比 即使 2mol H2：1mol O2 就该生产 2mol的水
配平化学方程式即可得到

看懂了给我满意,满意别的要求,谢谢