0.2mol/LNaOH溶液200ml与0.2mol/L硫酸溶液250ml混合,完全反应后,溶液中铝离子和硫酸根离子的物质的量之比
问题描述：
0.2mol/LNaOH溶液200ml与0.2mol/L硫酸溶液250ml混合,完全反应后,溶液中铝离子和硫酸根离子的物质的量之比
答
应该是0.2mol/L硫酸铝溶液250ml！（设参加反应的铝离子的物质的量为n）
Al3+ ~ 4OH-
1mmol 4mmol
n 0.2mol/LX200ml=40mmol
解得n=10mmol
则完全反应后，溶液中铝离子和硫酸根离子的物质的量之比为
(0.2mol/LX250mlX2-10mmol)：(0.2mol/LX250mlX3)=90mmol：150mmol=3：5
答
上面应该是硫酸铝溶液吧
n（NaOH）=0.2x0.2=0.04mol
n（硫酸铝）=0.2x0.25=0.05mol
6NaOH+Al2（SO4）3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
根据上面反应方程式可以得出0.04molNaOH跟1/150mol的硫酸铝完全反应
所以反应后硫酸铝物质量=0.05mol-1/150mol=13/30mol
n（Al3+）：n（SO42-）=2x13/30：3x13/30=2：3