化学（请） 往一定量一元弱酸溶液HA中不断滴加NaOH溶液,滴了25滴达滴定终点,问：比较22滴和25滴时溶液中比较22滴和25滴时溶液中C（A-）的大小？并详细说明原因，
问题描述：
化学（请） 往一定量一元弱酸溶液HA中不断滴加NaOH溶液,滴了25滴达滴定终点,问：比较22滴和25滴时溶液中
比较22滴和25滴时溶液中C（A-）的大小？并详细说明原因，
答
22滴时溶液中的C（A-）比25滴时小。
pH=pK+lg(C碱/C酸），这里C碱=C（A-），C酸=C（HA）-C（A-）。pK和C（HA）都不变，则pH增大，C（A-）也增大。在不断加入NaOH时，pH在不断增大，故C（A-）也增大。
你可以理解，HA不易电离，而转变为NaA较易电离，故A离子浓度增大。
答
c22
答
写一下这个方程式,HA+NaOH=NaA+H2O 溶液中A的物质的量一定,一开始以酸和A离子两种形式存在,且大部分都是酸的形式,后来,随着NaA的形成,A逐渐都变成了NaA ,也就是离子态的A增加.同时随着酸的消耗,共价态的A减少.所以,25滴时C（A-）多