5.2-化学4/ 用0.1mol/L的Na2SO3 溶液 15ml 恰好将 1*10^-3 mol 的XO4^- 离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（）?(A)+2(B)+3(C)+4(D)+5我不知如何下手去做.请写出详细过程及思路.
问题描述：
5.2-化学4/ 用0.1mol/L的Na2SO3 溶液 15ml 恰好将 1*10^-3 mol 的XO4^- 离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（）?
(A)+2
(B)+3
(C)+4
(D)+5
我不知如何下手去做.
请写出详细过程及思路.
答
首先(SO3)2-的氧化产物是(SO4)2-,S提升两个化合价有n[(SO3)2-]=1.5*10^-3mol,所以SO3-共失去电子3*10-3mol有n(XO4-)=1*10^-3 mol,因为得失电子数相同,所以XO4-共得到电子3*10-3mol,所以每一个XO4-得到的电子数目为3*...