醋酸加水稀释,平衡向右移动,电离程度增加.为什么H粒子浓度减少而OH根浓度增加,而导电能力减少呢.H粒子物质量浓度减小,但OH根无增无减啊,为什么啊,导电能力又由什么 决定呢、、、
问题描述：
醋酸加水稀释,平衡向右移动,电离程度增加.为什么H粒子浓度减少而OH根浓度增加,而导电能力减少呢.
H粒子物质量浓度减小,但OH根无增无减啊,为什么啊,导电能力又由什么 决定呢、、、
答
类似情况中稀释是主导,平衡右移相对于整体的稀释是微不足道的,酸溶液稀释必然导致H+浓度下降.
又因为水的离子积是常数,H+浓度降低必然导致OH-浓度升高.
溶液的导电能力由离子电荷数及可*移动的离子数决定
答
因为H离子与OH离子的乘积一定,所以,加水稀释,H离子浓度减少,OH根离子浓度增加.
导电能力由溶液中可移动的离子数,及单个离子所带电荷数决定