两种弱酸同时存在于水中,已知两种弱酸的解离平衡常数和浓度,怎样求溶液的PH值?比如,溶液中HCN和HNO2的浓度分别为1mol／L和5mol／L,解离平衡常数分别10-9.4和10-3.34,求溶液PH值和CN-的浓度?
问题描述：
两种弱酸同时存在于水中,已知两种弱酸的解离平衡常数和浓度,怎样求溶液的PH值?
比如,溶液中HCN和HNO2
的浓度分别为1mol／L和5mol／L,解离平衡常数分别
10-9.4和10-3.34,求溶液PH值和
CN-的浓度?
答
较强酸的解离决定pH。
答
由于HNO2的Ka远大于HCN,因此HCN电离的H+忽略不计又于Ka(HNO2) * C(HNO2) >20KWC(HNO2) /Ka(HNO2) >500因此可用最简公式计算[H+]=(Ka*C)^1/2 =(5*10-3.34)^1/2=4.8*10^-2pH=-lg4.8*10^-2=1.3要求CN-的浓度可用分布系...