pH＝x的强碱和pH＝y的弱酸混合,x＋y＝14,混合后pH＝7,它们的体积关系～我想的是:弱酸不是不完全电离的嘛,既然要和强碱电离出来的氢氧根完全中和,应该需要更多的弱酸电离出氢离子才行啊…思路哪里不对呢?
问题描述：
pH＝x的强碱和pH＝y的弱酸混合,x＋y＝14,混合后pH＝7,它们的体积关系～
我想的是:弱酸不是不完全电离的嘛,既然要和强碱电离出来的氢氧根完全中和,应该需要更多的弱酸电离出氢离子才行啊…思路哪里不对呢?
答
应该是x>y吧.你等等,我组织下语言.假如酸是6,碱是8,那么如果体积一样,因为酸还有很多没电离出来,它实际拥有的H离子比碱要多很多.所以要完全中和,酸应该要少点吧.还有点忘了说了,你思路错在不是强碱消耗了弱酸电离出来的氢离子后弱酸没电离的就不电离了,弱酸会继续电离,补充消耗了的氢离子.一直到强碱把弱酸的氢离子消耗得差不多的时候.这个差不多的时候要涉及到水解平衡了,就是很少很少,几乎没有.