等物质量浓度的盐酸和醋酸,用同浓度的NaOH滴定至PH=7,哪个NaOH用的多?那么换成等PH的,比如说是PH=2,这个时候我知道是醋酸用的多,因为醋酸要继续电离,也就是说,醋酸原来的H就多,只要把H中和完了就算到中性了.但是为什么不考虑醋酸根的水解呢?难道是因为水解太少忽略的么?那么等物质量浓度的情况,如果用了相同的NaOH,明显这时候的醋酸PH>7,盐酸的PH=7.为什么这个时候又考虑水解了呢?等.急.明天就期末考了TAT

应该是等体积等物质量浓度吧?
等体积等物质量浓度的盐酸和醋酸,用同浓度的NaOH滴定至PH=7,盐酸用的NaOH多.
如果醋酸恰好中和,溶液显碱性（此时和盐酸用的NaOH一样多）,所以滴定至PH=7时,醋酸用的NaOH少,盐酸用的NaOH多.
另外你说的“只要把H中和完了就算到中性了”并不正确,弱酸中的H中和完了就不是中性的,而是碱性的.
完全中和是指酸碱恰好完全反应,得到的溶液并不一定是中性的.
一般碱（酸）和盐的混合溶液,酸碱性取决于碱（酸）.
水解的程度一般很小,具体情况具体对待,有时候不能忽略,也不能夸大了.