某100ML溶液中,C(H2SO4)为0.3MOL/L,C(HNO3)为0.4MOL/L若在该溶液中投入1.92克铜粉微热,充分反应后,所得溶液中Cu+的物质的量浓度为多少?
问题描述：
某100ML溶液中,C(H2SO4)为0.3MOL/L,C(HNO3)为0.4MOL/L若在该溶液中投入1.92克铜粉微热,充分反应后,所得溶液中Cu+的物质的量浓度为多少?
答
楼主下次单位要弄清楚点,ML和mL的差别是很大的.
V=100mL=0.1L
H2SO4的物质的量为0.1*0.3=0.03mol.
HNO3的物质的量为0.1*0.4=0.04mol.
Cu的摩尔质量为64g/mol.则1.92g的Cu的物质的量为0.03mol.
Cu不与稀硫酸反应.与稀硝酸反应.
[3]Cu+[8]HNO3===[3]Cu(NO3)2+[2]NO+[4]H2O
Cu :HNO3 =3:8 =0.03mol :0.08mol
∵0.08mol>0.04mol
∴HNO3完全反应,Cu反应不完全.
则 Cu :HNO3 =3:8 =0.015mol:0.04mol
所以溶液中Cu2+的浓度为 0.015mol÷0.1L===0.15mol/L