在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂,使之反应.
问题描述：
在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂,使之反应.
已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ；ΔH＝－92.2 kJ· mol－1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.
(1)反应达到平衡时,放出的热量( )
A．小于92.2 kJ B．等于92.2 kJ C．大于92.2 kJ
(2)保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数( )
A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25
(3)保持同一温度,在相同的容器中,起始通入一定物质的量N2、H2、NH3,欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25.且起始时向正反应方向进行,则充入N2的物质的量a mol的取值范围是________.
不要复制百度答案,看不懂.请大侠讲的有理有据.
答
第一题N2（g）+3H2（g）=====2NH3（g）起始：2mol 8mol 0转化：x 3x 2x平衡：2-x 8-3x 2x解得x=1,即1mol,所以放出的热量等于92.2kJ,选B 第二题根据第一小题,同时也可以得出NH3=2mol,NH3的体积分数=2/8 ×100%=25%,起...