0.1moL/L氨水和0.1moL/L NH4CL溶液溶液中NH4+离子浓度大小的比较?NH3电离NH4+ +oH-NH4CL+H2O=NH3·H2O+HCLNH3·H2O继而电离 NH4+这里应该是氨水中NH4+的浓度更大吧?不是根据二部水解越微弱?答案为什么是 NH4CL溶液溶液中NH4+离子浓度更大?
问题描述：
0.1moL/L氨水和0.1moL/L NH4CL溶液溶液中NH4+离子浓度大小的比较?
NH3电离NH4+ +oH-
NH4CL+H2O=NH3·H2O+HCL
NH3·H2O继而电离 NH4+
这里应该是氨水中NH4+的浓度更大吧?
不是根据二部水解越微弱?
答案为什么是 NH4CL溶液溶液中NH4+离子浓度更大?
答
NH3·H2O←→NH4+ +OH-
只有一小部分氨分子与水解成铵离子NH4+，大部分以NH3·H2O，存在与溶液中。
而氯化铵首先全部电离，
NH4CL=NH4+＋Cl-
而后有部分NH4+水解，大部分以NH4+存在与溶液中
NH4+＋H2O←→NH4OH＋H+
所以同浓度的NH4CL溶液中的NH4+浓度，远大于氨水中的NH4+的浓度。
答
NH3电离NH4+ +oH-
这个当中电离程度不大,所以NH4+浓度不大.NH4CL+H2O=NH3·H2O+HCL中虽然有
NH4+的水解,但是在
NH4CL==NH4+CL-中的NH4+水解的量却是很少的,所以剩余的铵根的量相对是很多的.所以是
NH4CL溶液溶液中NH4+离子浓度更大.