强碱滴定弱酸(NaOH与CH3COOH) ,强酸滴定弱碱（HCl与NH4OH）不同时段的离子浓度大小注意是不同时段，好像是有九个来着。一般在题中同一个背景会有不同的不等式关系！

强碱滴定弱酸(NaOH与CH3COOH)
1)V(NaOH)=0， c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
2)V(NaOH)较少，溶液呈酸性，依次有c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)
c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
3)V(NaOH)继续增大，溶液呈中性，有c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
4)V(NaOH)继续增大，溶液略呈碱性，有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
强酸滴定弱碱（HCl与NH4OH）
1)V(HCl)=0， c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
2)V(HCl)较少，溶液呈碱性，依次有c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)
c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
3)V(HCl)继续增大，溶液呈中性，有c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
4)V(HCl)继续增大，溶液略呈酸性，有c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
滴定过程中始终有离子守恒，根据物料量的变化，得到上述不同时段的离子浓度

NaOH与CH3COOH:离子浓度大小；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
强碱滴定弱酸就生成弱酸强碱盐,弱酸强碱盐发生水解反应
HCl与NH4OH:离子浓度大小：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
强酸滴定弱碱就生成强酸弱碱盐,发生水解反应