已知6.56G碳酸氢钠和十水碳酸钠的混合物中含有0.05摩尔的钠离子,若把6.56G这种混合物加热至恒重,其质量应减少多少G希望有详细的步骤，谢谢

因为有0.05摩钠离子，所以钠离子的质量为0.05乘以23=1.15克，加热至恒重时物质是碳酸钠，所以反应后的质量为1.15除以（46\106)=2.65克，所以减少的质量是6.56-2.65=3.91克

我有一个较麻烦的方法
就是设 碳酸氢钠和十水碳酸钠的物质的量为 x 和 y，则
x+y=0.05 84x+264y=6.56
解出y，就算出水的质量，就是减少的质量

用守恒法：最后加热到恒重,就只有Na2CO3,在加热过程晶体失水,碳酸氢钠分解,整个过程钠元素不变化,那么最后的固体里Na+也是0.05mol,故最后固体碳酸钠的质量为0.05*106g=5.3g
所以加热过程质量减少了：(6.56-5.3)g=1.26g