某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol/L,该溶液的PH=5.5求HAC的溶液浓度为多少(HAC,Ka=1.8*10-5

问题描述:

某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol/L,该溶液的PH=5.5
求HAC的溶液浓度为多少(HAC,Ka=1.8*10-5

设HAc浓度为x
醋酸的pKa = - lg 1.8*10^(-5) = 4.74
pH = pKa + lg c(碱)/c(酸)
代入 5.5 = 4.74 + lg (0.1-x)/x
解得x = 0.0148 mol/L
即HAc浓度为 0.0148 mol/L