如何判断杂化轨道类型需要详细点的,最好要有准确的公式,比较急,

问题描述:

如何判断杂化轨道类型
需要详细点的,最好要有准确的公式,比较急,

杂化轨道理论 在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂, 重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化。经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道与其他原子轨道重叠时形成σ共价键。原子在形成分子的过程中,为了使所成化学键强度更大,更有利于体系能量的降低,总趋向于将原来的原子轨道进一步线性组合,以形成新的原子轨道。
3.杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布,使相互间的排斥能最小,故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间的夹角不同,成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。
按参加杂化的原子轨道种类,轨道的杂化有sp和spd两种主要类型。按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同,轨道的杂化可分为等性杂化和不等性杂化。
sp型和spd型杂化
能量相近的ns轨道和np轨道之间的杂化称为sp型杂化。按参加杂化的s轨道、p轨道数目的不同,sp型杂化又可分为sp、sp2 、sp3 三种杂化。由1个s轨道和1个p轨道组合成2个sp杂化轨道的过程称为sp杂化,所形成的轨道称为sp杂化轨道。每个sp杂化轨道均含有1电子的s轨道成分和1电子的p轨道成分。为使相互间的排斥能最小,轨道间的夹角为180° 。当2个sp杂化轨道与其他原子轨道重叠成键后就形成直线型分子。
由1个s轨道与2个p轨道组合成3个sp2 杂化轨道的过程称为sp2 杂化。每个sp2 杂化轨道含有1电子的s轨道成分和2电子的p轨道成分,为使轨道间的排斥能最小,3个sp2杂化轨道呈正三角形分布,夹角为120°。当3个sp2杂化轨道分别与其他3个相同原子的轨道重叠成键后,就形成正三角形构型的分子。
sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个 p轨道组合成4个sp3杂化轨道的过程称为sp3 杂化。每个sp3杂化轨道含有1电子的s 轨道成分和3电子的p轨道成分。为使轨道间的排斥能最小,4个顶角的sp3杂化轨道间的夹角均为109°28’。当它们分别与其他4个相同原子的轨道重叠成键后,就形成正四面体构型的分子。

公式如下:(括号内为举例,以下均以CO2为例)
k=m+n
当k=2 sp杂化
k=3 sp2杂化
k=4 sp3杂化
其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是CO2中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,CO2的中心原子为C)
m=(e-nd)/2
m:孤电子对数(指未成键电子)
e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数,C碳的e=4)
n:和上面的n是同一个值
d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指O氧原子,最外层差2 个电子排满,此处d=2)
于是,CO2的k=2+(4-2*2)/2=2
故CO2是sp杂化
我也是正复习到这里,被叫到到老师办公室喝了茶才学会的。以上,我自己解释的尽量详细,所以看着比较恐怖,其实很简单,楼主自己试一下就记住了。

一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道.原子在化合成分子的过程中,根据原子的成键要求,在周围原子影响下,将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道.这种在一个原子中不同原子轨道的线性组...

基础方法是记忆法, 就是记住典型化合物中心原子的杂化类型。 但这种方法很有局限性,能够判断的物质有限,有时也常常与实际不符。也是没有公式的。
标准方法是先用价层电子互斥理论判断出空间构型,再通过空姐结构反推杂化类型