锌与醋酸、盐酸反应PH相同的足量的HAc与HCl中分别加入等量的Zn粒,HAc中的Zn粒先溶解完,说明HAc为弱酸.为什么?
问题描述：
锌与醋酸、盐酸反应
PH相同的足量的HAc与HCl中分别加入等量的Zn粒,HAc中的Zn粒先溶解完,说明HAc为弱酸.为什么?
答
因为盐算是完全电离，而醋酸是部分电离，在反应过程中，醋酸能不断电离出氢离子
答
电离程度不同
答
因为HAc中的H+未完全电离,而HCl中的H+完全电离,所以HAc中能电离的H较多,HAc中的H+与Zn反应后,还有HAc电离,因此H+不会减少,而HCl中的H+已完全电离,H+会逐渐减少,所以,HAc中的Zn粒先溶解完,所以HAc为弱酸.
答
醋酸是弱酸，当Ph相同时其浓度远远大于盐酸，加入锌粒后消耗氢离子，使醋酸的电离向右移动，继续产生氢离子，而盐酸中的H+量随着反应而大幅下降，导致反应变慢。