0.5mol/L硫酸与1mol/L盐酸与1mol/L醋酸分别与过量镁的速率问题如题.分别说出三者在反应一开始的瞬间的速率比较和反应进行一段时间后的速率比较.额...根据试卷本身.反应进行一段时间后,硫酸的速率是小于盐酸的速率的.
问题描述：
0.5mol/L硫酸与1mol/L盐酸与1mol/L醋酸分别与过量镁的速率问题
如题.分别说出三者在反应一开始的瞬间的速率比较和反应进行一段时间后的速率比较.
额...根据试卷本身.
反应进行一段时间后,硫酸的速率是小于盐酸的速率的.
答
硫酸盐酸均为强电解质可以完全电离，而醋酸属于弱电解质不能完全电离。
所以0.5mol/L硫酸与1mol/L盐酸中所含H+数目相等，且都大于醋酸中H+离子。
所以开始一瞬间硫酸与盐酸反应速率相等，大于醋酸反应速率
反应一段时间后硫酸和盐酸中H+一直消耗，反应速率同时减小且一直保持相等
因为消耗H+离子，所以醋酸电解平衡CH3COOH=CH3COO- + H+向右移动，
H+离子浓度相对于硫酸和盐酸浓度要大，
所以此时醋酸反应速率大于硫酸和盐酸反应速率，硫酸和盐酸速率相等。
答
反应一开始时因该硫酸与盐酸的速率较大,因为C(H+)的浓度大,醋酸的较小,因为C(H+)小,反应一段时间后,硫酸和盐酸的速率减小,由于C(H+)减小,醋酸的速率因该比硫酸盐酸的大.应为随着反应的进行,醋酸中的C(H+)继续电离....
答
因为硫酸镁是沉淀,即不易溶解,生成后会有一部分包在镁的表面,使其与硫酸的接触减少,造成反应速率减小.因醋酸是弱酸,与镁反应速率最慢.