像某溶液中加BaCl2溶液,无沉淀.再加AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成.说明原溶液中有Cl-.为什么正确?如果原溶液是HNO3,那就生成了Ba（NO3）2和HCl,和硝酸银反应生成AgCl沉淀不是么?

【某溶液中加BaCl2溶液，无沉淀。再加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。说明原溶液中有Cl-。】表述其实是有问题的。如果先后氯化钡、硝酸银加在同一溶液当中，必然会有氯化银白色沉淀，不能说明任原溶液当中含有Cl-，只能说明原溶液当中不含硫酸根。
要注意是分别取试液加的。这样才正确。
应该为【某溶液取出一试管溶液，向其中加BaCl2溶液，无沉淀。再另取一试管溶液加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。说明原溶液中有Cl-。】

这句话不正确，因为加入BaCl2溶液，原溶液中就加入了氯离子，再加AgNO3溶液产生沉淀不能证明原溶液中是否有氯离子。

题的意思是在某溶液中先加入BaCl2,没有沉淀,然后再在原来的溶液中加入AgNO3,不是在加入BaCl2之后的溶液中加入AgNO3.否则是没法判断Cl-的,我认为是这个题表述不明,题本身有歧义.

你确定两个步骤是连续的吗？还是先向原溶液滴加BaCl2溶液，再向另一试管原溶液滴加AgNO3？
正常检验Cl-离子是分别向原溶液滴加BaCl2溶液（排除亚硫酸根、硫酸根、碳酸根），再取一试管滴加AgNO3溶液，来检验的。因为若是连续步骤，第一步的试剂BaCl2引入了Cl-离子，不可能再根据第一步所得溶液进行进一步操作来检验是否原溶液含有Cl-离子的（因为已经引入了Cl-离子，不管怎么检验，用第一步操作所得溶液进行试验得到的结果肯定是含有Cl-离子，但不能 代表原溶液是否含有）。
希望对你有帮助。