用惰性电极电解物质的量浓度相同,体积比为1/3用惰性电极电解物质的量浓度相同体积比为1:3的硫酸铜,氯化钠的混合溶液,可能发生的反应有1.2Cu2+ + 2H2o===2Cu + 4H+ +O22.Cu2+ + 2Cl- ===Cu + Cl23.2Cl- + 2H+ ====H2 + Cl24.2H2o ===2 H2 + O2选哪几个 为什么
问题描述：
用惰性电极电解物质的量浓度相同,体积比为1/3
用惰性电极电解物质的量浓度相同体积比为1:3的硫酸铜,氯化钠的混合溶液,可能发生的反应有
1.2Cu2+ + 2H2o===2Cu + 4H+ +O2
2.Cu2+ + 2Cl- ===Cu + Cl2
3.2Cl- + 2H+ ====H2 + Cl2
4.2H2o ===2 H2 + O2
选哪几个 为什么
答
先考虑溶液中存在的离子
Cu²+,SO4²﹣,Na﹢,Cl﹣,H﹢,OH﹣
由题意可以知道
铜离子浓度：氯离子浓度=1:3
起初,铜离子比氢离子先放电,氯离子比氢氧根先放电
所以是Cu2+ + 2Cl- ===Cu + Cl2
这样一看就是1:2,也就是说,铜离子变成原子后,还剩下1体积的氯离子
所以接下来是氯离子放电,氢离子得电子
也就是H+＋Cl﹣=1/2H2+1/2Cl2
这样氯离子也反应完了,由于H﹢,OH﹣均先放电,所以继续电解相当于电解水
即2H2o ===2 H2 + O2
这样考虑整个过程的话2,4是对的