在25℃时,100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少?
问题描述：
在25℃时,100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少?
答
盐酸物质的量是n=cv=0.1*0.6=0.06mol。氢氧化钠是n=cv=0.04mol
HCL+NaOH===NaCL+H2O
1 1
0.04 0.04
显然盐酸过量，剩余的是0.06-0.04=0.02mol
所以浓度时c=n/V=0.02/0.2L=0.1mol/L 体积翻倍
所以pH=-lgcH+=1
答
1
答
盐酸过量,混合后溶液中氢离子的量浓度为
(0.100L * 0.6mol/L - 0.100L * 0.4mol/L) / (0.100L + 0.100L) = 0.1mol/L
当溶液中氢离子量浓度为0.1mol/L时,其PH值为1.