简单化学判断题0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数目为0.02NA100ml1mol/l的na2co3溶液中含有的离子总数为0.3na麻烦把怎么算详细写一下,谢谢.如果对了,写一下计算过程,错了请说明原因,谢谢!~
问题描述：
简单化学判断题
0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数目为0.02NA
100ml1mol/l的na2co3溶液中含有的离子总数为0.3na
麻烦把怎么算详细写一下,谢谢.如果对了,写一下计算过程,错了请说明原因,谢谢!~
答
第一个正确，因为Mg→MgO+Mg3N2 都是由0→+2价
第二个不对，因为碳酸根离子会水解使离子数变多，从而大于0.3
答
第一句对
0.01molMg不管生成MgO还是Mg3N2（镁都是+2价），都是失两个电子，所以转移电子总数为0.02NA
第二句错
100ml1mol/l中可以电离出0.2molNa+和0.1molCO32-，但由于碳酸是弱酸，所以CO32-会水解（CO32- + H2O HCO3- +OH-），使碳酸根离子减少（但阴离子总数变多），所以含有的离子总数大于0.3NA。
答
0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数目为0.02NA
对的 1mol镁 从游离态变成化合态转移电子数目为2NA
100ml1mol/l的na2co3溶液中含有的离子总数为0.3na
错的 碳酸根离子会水解
答
Mg----->Mg2+，对
CO32-会水解，错。