草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性.常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）A. V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/LB. V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4- ）C. V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10-7mol/LD. V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）

A．草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC₂O₄不能完全电离出H⁺，则c（H⁺）＜1×10^-2mol•L^-1，故A错误；
B．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄，当电离等于水解，即c（H⁺）=c（OH^-），存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^- ），故B正确；
C．V（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na₂C₂O₄，溶液显碱性，则c（H⁺）＜1×10^-7mol•L^-1，故C错误；
D．V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na₂C₂O₄，C₂O₄^2-水解生成HC₂O₄^-，则离子浓度为c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^- ），故D正确；
故选BD．
答案解析：A．草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC₂O₄不能完全电离出H⁺；
B．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄；
C．V（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na₂C₂O₄；
D．V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na₂C₂O₄．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查溶液中离子的关系，明确溶液中的溶质是解答的关键，并注意利用溶液中水解的程度及电离的程度、电荷守恒来分析解答，题目难度不大．