某实验小组用石灰石（杂质不与酸反应）和稀盐酸反应制备二氧化碳．反应停止后，发现容器底部仍有固体存在．固体的成分是什么？同学们意见不一．石灰石与稀盐酸反应的方程式为______（1）小王和小刘都认为剩余固体是不溶于酸的杂质，同时小刘还认为盐酸可能恰好完全反应，小王则认为不是恰好反应．按照小王的假设，反应后溶液中的溶质是______；（2）小张对固体成分提出另外一种假设：______；（3）小李通过对反应后溶液成分的检验，证明小王的猜想是错误的，请你帮他完成实验报告．实验步骤 实验现象 结    论______ ______ ______

碳酸钙和稀盐酸反应的方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（1）小王和小刘都认为剩余固体是不溶于酸的杂质，说明碳酸钙已经完全反应，同时小王认为不是恰好反应，那么应该是稀盐酸过量，按照小王的假设，反应后溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢．
故填：氯化钙和氯化氢．
（2）小张对固体成分提出的另外一种假设应该是：不溶于酸的杂质和碳酸钙．
故填：不溶于酸的杂质和碳酸钙．
（3）实验步骤：向反应后溶液中加入适量的碳酸钙粉末；
实验现象：不产生气泡；
实验结论：反应后溶液中没有氯化氢．
故填：向反应后溶液中加入适量的碳酸钙粉末；不产生气泡；反应后溶液中没有氯化氢．
答案解析：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
小王认为剩余固体是不溶于酸的杂质，同时认为不是恰好反应，那么应该是稀盐酸过量；
剩余固体还可能是不溶于酸的杂质和过量的碳酸钙；
通过设计合理的实验，通过实验现象可以判断小王的猜想是否正确．
考试点：实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
知识点：实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．