醋酸为什么能用氢氧化钠滴定,并用酚酞做指示剂

方案1 配制浓度相同的盐酸和醋酸,取相同体积分别同时加入如上图所示的两个装置的烧杯中,接通电源.现象 通过电流表的电流强度：盐酸＞醋酸.原理 电解质溶液的导电能力与溶液中*移动的离子的浓度及离子所带的电荷有关.因为盐酸和醋酸都是一元酸,盐酸中电流强度大于醋酸中的电流强度,说明盐酸中离子浓度大,醋酸中离子浓度小,而盐酸是强电解质,因此醋酸是弱电解质.方案2 配制pH相同的盐酸和醋酸溶液,取1mL上述盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍),再测定稀释后两溶液的pH.现象 盐酸pH变化大,醋酸pH变化小.原理 盐酸是强电解质,在溶液中完全电离,因此稀释后H 的物质的量不变,浓度则变为原来的1/100,pH增大2个单位；对于醋酸,因为存在电离平衡,加水稀释时电离平衡向右移动,虽然使醋酸电离产生的H 的物质的量增大,但由于体积增大了100倍,增大幅度远远大于H 的增大幅度,所以在稀释后H 浓度减小,但比原来的1/100要大,故其pH增大值小于2个单位.方案3 配制相同浓度的盐酸和醋酸,分别测定两溶液的pH.现象 盐酸溶液的pH小,醋酸溶液的pH大.原理 pH与溶液中H 浓度大小有关,H 浓度越大pH越小.盐酸是强电解质,在溶液中完全电离,因此盐酸溶液中：c(H )= c(HCl)；醋酸是弱电解质,在溶液中只有部分电离,溶液中：c(H )＜ c(CH3COOH).由此可见,当两溶液浓度相等时,盐酸溶液中H 浓度大于醋酸溶液中H 浓度,所以盐酸溶液的pH小,醋酸溶液的pH大.方案4 配制浓度相同的盐酸和醋酸溶液,加入纯度、质量都相同的同种锌粉.现象 两溶液与锌反应产生氢气的速率：盐酸＞醋酸.原理 相同温度时,锌与酸溶液反应生成氢气的速率与溶液中的H 浓度大小有关,H 浓度越大生成氢气的反应速率越大.因为盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质,当溶液浓度相同时,盐酸中H 浓度大于醋酸溶液中H 浓度,所以两溶液与锌反应产生氢气的速率：盐酸大于醋酸.方案5 用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH=1的两种溶液,取相同体积加入足量的锌,用排水法收集生成的氢气.现象 两溶液中生成的氢气体积：醋酸＞盐酸.原理 足量的锌与同类型的酸反应生成氢气的多少,与溶液中含酸的物质的量成正比,酸的物质的量越大生成的氢气越多.由于盐酸是强电解质,在水溶液中完全电离,而醋酸是弱电解质,只有部分电离,当两溶液pH相等（即H 浓度相等）时,醋酸的浓度大于盐酸的浓度；在体积和pH都相等时,醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量.因此,等体积等pH的两溶液与足量锌反应是,醋酸生成的氢气多.方案6 配制相同pH的盐酸和醋酸溶液,分别取相同体积,用酚酞试液作指示剂,以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定.现象 两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸.原理 酸碱完全中和时,消耗碱的多少与酸溶液中所含酸的物质的量成正比.