将MgCl2.xH2O的晶体4.06克溶于水配成100ml溶液,此溶液50ml正好与50ml,0.4mol/L的AgNo3溶液完全作用,由上述数据可知4.06克的MgCl2.XH2O是（ ）mol,式中X的数值是（ )
问题描述：
将MgCl2.xH2O的晶体4.06克溶于水配成100ml溶液,此溶液50ml正好与50ml,0.4mol/L的AgNo3溶液完全作用
,由上述数据可知4.06克的MgCl2.XH2O是（ ）mol,式中X的数值是（ )
答
此题需要反推，因此溶液50ml正好与50ml,0.4mol/L的AgNo3溶液完全作用，银离子与氯离子反应完全沉淀数量比为1:1，即配置所得50ml原溶液中氯离子浓度为0.4mol/L，即此50ml原溶液中MgCl2.xH2O浓度为0.2mol/L，即有溶质MgCl2.xH2O量为0.01mol，由于配得溶液为均已溶液，即原溶液中有MgCl2.xH2O物质量0.02mol.即可有.
0.02（24+35.5×2+18x）=4.06
解得x=6
由此可得.第一空为0.02，第二空为6.
有不懂可以继续问我，希望帮助到你.
答
MgCl2+2AgNO3=2AgCl（沉淀）+Mg（NO3）2MgCl2-----2AgNO395 3400.95 3.4说明MgCl2.xH2O的晶体MgCl2为0.95g95/（95+18X）=1.9/（4.06） （注意题目说了：4.06克溶于水配成100ml溶液,此溶液50ml正好与……反应,说明0.9...