在NaCO3溶液中滴加稀盐酸,反应分以下两步进行NACO3+HCL=NACL+NAHCO3;NAHCO3+HCL=NACL+CO2+H2O

原溶液 到底是NAOH和NA2CO3 还是 NAOH和NAHCO3求NAOH和NA2CO3用钠离子守恒计算，最终溶液中 只有NACLNA2CO3NAHCO3，其中钠离子总和0.5mol就是说 NA2CO3×2 +NAHCO3 =0.5 - 0.15 =0.35 因为 比例关系 1比3 联系上式 算出 NAHCO3为0.21mol就代表原来有NA2CO3 0.21mol如果正确，根据第一个条件 ，NA离子数，就能算出NAOH 这样好像你的题目不正确了。。盐酸不够啊是不是 不是盐酸 是硫酸？是离子你的题目有问题，真的不对你说盐酸这么点量不够用啊看看各种比例 系数有没有写错我马上停电了～ 帮不了你了是3：1用钠离子守恒计算，最终溶液中 只有NACLNA2CO3NAHCO3，其中钠离子总和0.5mol就是说 NA2CO3×2 +NAHCO3 =0.5 - 0.15 =0.35 因为 比例关系 3比1 联系上式 算出 NAHCO3为0.05mol就代表原来有NA2CO3 0.2mol只有0.05mol跟 盐酸反应了。。那么NAOH就是0.1mol 浓度 2mol的NA2CO3 1mol的 NAOH大哥，我停电前1秒钟看见你给我改了条件，，哥含辛茹苦的 连校园网，摸着黑给你回答，你一定要好好学习啊，