有关原子各能级轨道中电子能量的问题
问题描述：
有关原子各能级轨道中电子能量的问题
原子核外的电子的能量是不同的,由低到高依次填进各个能级.那么各个能级的能量是根据构造原理(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d…)这样依次上升的吗?不同元素或不同原子的同一能级的能量是相等的吗?比如氢的1S轨道的能量和碳的1S轨道的能量相等吗?如果相等的话,那么各个能级的能量的这个标准又是有什么确定的呢?是不是可以这样理解：原子一开始时没有电子,电子按能量尽可能先从能量最低的能级排起,如果某个电子的能量高,是不是要释放掉能量,使它的能量达到某个能级所规定的标准后才能进入这个能级的轨道?请尽量解释的通俗一些.
答
各个能级的能量是根据构造原理(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d…)依次上升的;不同元素或不同原子的同一能级的能量是不相等的；可以这样理解,能量低的电子受原子核引力的影响较大,所以出现在原子核附近的几率就比较高,而能量高的电子他除了用于克服原子核引力的作用外,还有一部分能量可以提供他往外跑,所以出现在外层轨道的几率比较大