将16.8co2气体(标况下)通入1L1MOL/L的NAOH溶液中,试确定产物成分以及物质的量

方法一：其实这道题用守恒做很简单
设含NaHCO3 x mol； Na2CO3 y mol
标准状况下16．8LCO2为0.75mol，
根据钠守恒：x+2y=1
根据碳元素守恒：x+y=0.75
解得x=0.5 y=0.25答：产物为：NaHCO3 0.5 mol； Na2CO3 0.25 mol
方法二：
16.8L标准状况下的二氧化碳的物质的量等于16.8/22.4mol=0.75mol
氢氧化钠溶液和二氧化碳分步反应如下：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.
在第一步反应里，1mol的氢氧化钠用去了0.5mol二氧化碳，还剩余0.25mol参与第二步反应，因此有0.25mol的碳酸钠被反应了，生成0.5mol碳酸氢钠。而第一步生成了0.5mol碳酸钠，因此所得溶液中碳酸钠物质的量是0.5-0.25=0.25mol。碳酸氢钠物质的量0.5mol
方法三：
NaOH有1*1=1mol
设与xLCO2反应，生成ymolNa2CO3
2NaOH+CO2=Na2CO3+H20
2 22.4
1 x
2:22.4=1:x x=11.2
还剩CO2：16.8-11.2=5.6L
设剩下的CO2可以和mmolNa2CO3反应，生成nmolNaHCO3
CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
22.4 1 2
5.6L m n
22.4:1=5.6:m m=0.25
22.4:2=5.6:n n=0.5
因此，所得溶液中含有的NaHCO3=0.5mol
含有Na2CO3=0.5-0.25=0.25mol

CO2的物质的量为16.8/22.4=0.75mol n(co2)/n(NaOH)=0.75/1=3/4>1/2，即CO2过量

则配平化学方程式
3CO2+4NaOH=Na2CO3+2NaHCO3+H2O
3 1 2
0.75mol n m
则n=0.25mol m=0.5mol 即 Na2CO3的物质的量为0.25mol ，NaHCO3的物质的量为0.5mol

标况下1mol气体为22.4L
所以CO2的物质的量为16.8/22.4=0.75mol
氢氧化钠的物质的量为1*1=1mol
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
因此碳酸钠为0.25mol，碳酸氢钠为0.5mol

这是把CO2通入氢氧化钠。
先计算出二氧化碳的物质的量为16.8/22.4=0.75mol。
然后你可以分步来分析整个化学过程。
氢氧化钠1mol先与0.5mol的二氧化碳先完全反应生成了0.5mol的碳酸钠。
方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
又通入0.25mol的二氧化碳与这0.5mol的碳酸钠中的0.25mol反应，生成了0.5mol的碳酸氢钠。
方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
所以最终的产物为碳酸钠0.25mol和碳酸氢钠0.5mol

CO2的体积是16.8L,则n(CO2)=16.8L/22.4L/mol=0.75mol
n(NaOH)=1mol/L*1L=1mol
所以CO2过量,
CO2 + NaOH====NaHCO3
1 1 1
0.75mol x y
x=0.75mol y=0.75mol
所以NaOH剩余的物质的量为：1mol-0.75mol=0.25mol
NaOH+NaHCO3 ===Na2CO3+H2O
1 1 1
0.25mol n1 n2
n1=0.25mol n2=0.25mol
所以生成NaHCO3的物质的量为：0.75mol-0.25mol=0.5mol
生成Na2CO3的物质的量为：0.25mol