1mol 浓度为2mol/L的硫酸溶液中,含有多少mol的氢离子?（精确的理论值）硫酸是强酸,我知道可以电离出两份的氢离子.但是理论值上应该会是小于2的,因为存在硫酸氢根离子.当到底具体是多少呢?

你这个应该是稀硫酸吧？ 如果我没记错，浓度大于19。6mol/l的 是浓硫酸
稀硫酸不会完全电解，但是水也有小部分电解。
这种题很难算清楚，如果你是高中生别去自找麻烦。
虽然有钻研的精神很好

n=cv=2
有两个氢离子再乘二
所以是4摩尔

4mol

还是4mol啊 就算是硫酸氢根离子也要完全电离出氢离子啊

单位是1mol？ 应该是1L吧 呵呵
硫酸的第一步电离完全 第二步实际上是部分电离
Ka2 = 1.20×10^-2
设平衡时 硫酸根离子浓度为x
则（2+x）×x/（2-x）= 1*10^-2
x = 0.0119mol/L
氢离子浓度 （2+0.0119）/2 = 1.006mol/L
（不过在解题时可以认为硫酸中的氢离子完全参加反应 因为随着氢离子消耗 硫酸氢根的解离会逐渐向右进行 直到完全）

HSO4-是不完全电离的.如果没记错的话,它的Ka应该是0.01左右吧.那我们就可以算一下了.
首先硫酸可以完全电离的,得到2mol/L的H+和2mol/L的HSO4-
然后写一下HSO4-的电离平衡式,列出方程式:(设HSO4-电离得到的H+浓度为x)
(x+2)*x/(2-x)=0.01
解得x=0.0099mol/L
所以总共得到的H+就是2.0099mol/L,因为是0.5L所以就是1.0049mol.
PS:LS数据不太对吧..我查了两本书,一本是0.01,一本是0.0102.

硫酸是强电解质,但它在水溶液中是分级电离的.它的K2=1.20×10-2.第一个氢离子完全电离,就有2mol/L,K2=1.20×10-2,所以[H+][SO42-]/[HSO4-]=1.20×10-2,设[SO42-]=x,所以有（2+x）x/(2-x)=1.20×10-2,解得x=0.0119mol...

一级完全电离 二级Ka=1*10^-2
设氢离子浓度[H+]，则
HSO4-=SO42- + H+
起始 1mol 1mol
平衡 1-x x 1+x
则（1+x）*x/（1-x）= 1*10^-2
100x^2+101x-1=0
x=
氢离子1+x=
自己解