短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构,
问题描述：
短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构,
,原子半径X>Z,离子半径Y>Z,Y和Z能形成离子化合物,由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系是
A．X>Y>Z B.Z>X>Y C.Y>X>Z D.X>Z>Y
为什么,请详解,
答
（1）.短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构,说明这三种原子要么是同一周期的非金属原子或者金属原子（三个必须同是金属或者同是非金属）,要么是一个周期的金属原子和上一个周期的非金属原子.
又因为Y和Z能形成离子化合物,证明是一个周期的金属原子和上一个周期的非金属原子.
（2）.Y和Z的离子具有相同的电子层结构,因此它们的离子的核外电子层数相同,此时,核内电子数越多,离子半径越小,由于离子半径Y>Z,所以Z的核内电子数多于Y,即Z的原子序数大于Y.综上可知,Y是上一个周期的一个非金属原子（第二周期）,Z是第三周期的一个金属原子.
（3）.非同一周期的非同族原子的半径一般无法比较,除非借助中间原子.这个题没有中间原子（一个比较的媒介）.
所以,由“原子半径X>Z”可知X和Z同是第三周期的原子.而同一周期的原子,半径越大,核内电子数越小.因此,原子序数Z>X.
再根据周期数的不同,可知B.Z>X>Y 是正确答案.