向50ml 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）A. 等于0.9molB. 大于0.45mol，小于0.9molC. 等于0.45molD. 小于0.45mol
问题描述：
向50ml 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）
A. 等于0.9mol
B. 大于0.45mol，小于0.9mol
C. 等于0.45mol
D. 小于0.45mol
答
50ml 18mol/L的硫酸中n（H2SO4）=18mol/L×0.05L=0.9mol，假设50ml 18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，据Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O可知作氧化剂的硫酸为0.45mol，起酸作用的硫酸0.45mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，
△ .
故选：D．
答案解析：铜与浓硫酸加热时发生反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止．
考试点：浓硫酸的性质；氧化还原反应．
知识点：此题考查铜与浓硫酸的反应，易错点为错把0.9mol硫酸全部当成氧化剂，错认为0.9mol硫酸全部反应完全．