R22在常温常压下应该是气体的.那密度是多少啊?那在20℃、3.5MP的压力下密度又是多少呢?

相关推荐

• 1.常温常压下,20L氢气和氧气的混合气体点火爆炸后,恢复到原来的状态,气体的体积变为2L,求氢气和氧气的体积各是多少?2.在体积是1L的干燥烧瓶中用排空气法收集干燥的氨气,收集完毕后,烧瓶中的气体对氢气的相对密度为10,将该混合气体的烧瓶进行喷泉实验进入烧瓶内溶液的体积约为多少?3.铁和锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后得到氢气0.3g,求合金中铁的质量.4.标准状况下,CO2和CO的混合气体15g,体积为11.2L,则此混合气体的平均摩尔质量是多少?其中CO2和CO的物质的量各是多少?
• R22在常温常压下应该是气体的.那密度是多少啊?那在20℃、3.5MP的压力下密度又是多少呢?
• 标态下,气体的相对分子量与密度有关系吗?是否应该是m=ρv,即分子量等于密度乘1mol体积的气体体积（标态下应为22.4升）?例如：某气体标态下密度为0.66g/升,相对分子量为16.1g/mol,这两个数能对应吗?重量等于密度和体积之积。那么ρ=m/v，则应该ρ=16.1/22.4=0.72g/升。为什么和pv=nRT里面算出来的不一样呢？这两个公式运用的基础条件有什么不同？有什么误区吗？可是分子量的单位不也是设定1mol单位分子量才是16.跟我定的1mol气体体积是22.4升不正好都是1mol吗？绕的我好晕啊，现实中，重量等于密度乘以体积。这个不对吗？跟理想气体状态方程式矛盾吗？能不能简便的说啊。有点搞明白了，这个22.4l/mol是在标准状态下，我觉得应该是273k下（0度），而大家算的都是在298k下（25度）下这两个数才平衡，可是我的前提是标态下。标态到底是多少度，压力101kpa。
• R22在常温常压下应该是气体的.那密度是多少啊?那在20℃、3.5MP的压力下密度又是多少呢?
• 日出时为什么会有两个太阳
• 主要是P37-41第一章的复习题和P61-63第二章的复习题，今晚就要用，