用98%的浓硫酸密度为1.84克每立方米来配置500ml,0.5mol/l的稀硫酸,问用的浓硫酸的体积为多少?要具体过程.

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• （1）现有四瓶失去标签的溶液,分别为NH4CL溶液、（NH4）2SO4溶液、KCL溶液、K2SO4溶液四种,请设计实验方案加以鉴别.（2）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3,所进行的实验操作依次为——、 ——、 蒸发、结晶.（3）除去KCl溶液中的SO42-,依次加入的溶液为——、——、——.（填溶质的化学式）（4）制取蒸馏水过程中,冷凝用的水流方向与蒸气流方向——.（5）欲用98%的浓硫酸（密度=1.84g/mL)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL,所需浓硫酸的体积为——.（6）将130gZn加入3L0.5mol/L稀硫酸中,求：生成氢气的体积（标准状况下）?生成硫酸锌的质量?（只要最后答案）
• 欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度=1.84g/cm)配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml 需要浓硫酸的体积为?
• 问大家一道关于化学计算溶液体积的问题做实验时需要用到480L 0.2mol/L的稀硫酸.实验室有质量分数为98％.密度为1.84g/cm³的浓硫酸供他们使用 求：需要浓硫酸的体积为多少?要求写出运算过程 最好能代进公式我已经想起来老师是怎样说的啦!题目说需要用到480ML的稀硫酸 但实际上很难配制480ML 所以老师说把480ML当成500ML来计算 这样就计出来就变成5.虽然大家没回答正确
• 将1L溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成一、①你要铅酸蓄电池用的酸溶液时溶质质量分数为28%的稀硫酸,现用1L溶质质量分数为98%浓硫酸（密度为1.84g/cm三次方）配置该稀硫酸.问：1L溶质质量分数为98%的浓硫酸溶液的质量和溶质的质量各位多少克?②将1L98%的浓硫酸配置为28%的稀硫酸,需要加水多少（要求：将公式及代入写清楚,最后答案不要仅仅只是一个简单的结果及过程,最好要有问题解析.我要知道的是为什么这么做而不是这个结果到底是多少
• 现用浓硫酸来配制稀硫酸、已知有98% 1.84g/立方cm的浓硫酸,要配制0.5mol/L的稀硫酸500ml,问需取浓硫酸体积多少毫升? 如果配制好的稀硫酸密度为1.2g/立方厘米,则该稀硫酸质量分数是? 关键是第二问! 要过程! 答案是4.08% 手机打得、急急啊!
• 要配置500ml溶质质量分数为20%的稀硫酸溶液（密度为1.14g/ml）则500ML稀硫酸的质量为（）克,其中含溶质（）克若用98%的浓硫酸来配制上述的稀硫酸,要浓硫酸多少毫升（浓硫酸密度1.84）
• 欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度=1.84g/cm)配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml 需要浓硫酸的体积为?V*1.84g/mol*98% 除以98g/mol =0.5mol/L*0.5L V=13.6L 为什么要乘以98%?体积乘以它的密度不就是溶质硫酸的质量了吗 为什么还要乘以98%?
• 先用98%的浓硫酸(1.84g·cm)配制成浓度为0.5mol·l的稀硫酸500ml他问需要多少毫升浓硫酸网上说算出来都是13.6但一开始用密度乘了1.84g每cm3这是硫酸的含量对吧!为什么最后算出13.6之后不用密度倒回去他问的是需要的浓硫酸的体积啊,又不是要多少硫酸
• 用98%的浓硫酸密度为1.84克每立方米来配置500ml,0.5mol/l的稀硫酸,问用的浓硫酸的体积为多少?要具体过程.
• 用98%的浓硫酸（密度为1．84g/cm^3)配置成浓度为0．5mol/L的稀硫酸500mol所需浓硫酸的体积为多少mL.（保留两位小数）
• 用18.4mol×L-1的浓硫酸配制0.5mol×L-1的稀硫酸500ml,需要浓硫酸多少ml?
• 在配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解后没有冷却便进行定容为什么会使溶液的浓度偏高?