1.28.7g硫酸锌晶体 （ZnSO4、xH2O）加热使其失去全部结晶水冷却后称量,其质量为16.1g,试求该晶体中x的值2将氯化钠和碘化钠的混合物20.85g溶于水后,通入足量的氯气,然后将其蒸干,并继续加热到不再产生紫色蒸气为止,剩余的固体冷却后称量,质量为11.7g.求原混合物中氯化钠和碘化钠的物质的量各是多少是1、28.7不是1.28.7
问题描述：
1.28.7g硫酸锌晶体 （ZnSO4、xH2O）加热使其失去全部结晶水冷却后称量,其质量为16.1g,试求该晶体中x的值
2将氯化钠和碘化钠的混合物20.85g溶于水后,通入足量的氯气,然后将其蒸干,并继续加热到不再产生紫色蒸气为止,剩余的固体冷却后称量,质量为11.7g.求原混合物中氯化钠和碘化钠的物质的量各是多少
是1、28.7不是1.28.7
答
1.ZnSO4 的物质的量不变：
28.7 :(161+18x) = 16.1 :161
x = (287-161)/18 = 7
2.NaCl x g,NaI y g:
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
300.117
y.117y/300
x+117y/300 = 11.7
x+y = 20.85
x = 5.85g,y=15.0g
NaCl 5.85g,NaI 15.0g