向1mol/L10mlAlCl3溶液中加入1mol/LNaOH溶液,得到沉淀0.312g,求所加NaOH溶液的体积是多少?

设Al全部沉淀，是氢氧化铝0.78g，说明不是全部沉淀。
一：没有沉淀完过（NaOH很少）：3NaOH~Al（OH）3 3mol~78g n（NaOH）=0.012mol。/c得12ml。
二：沉淀过又消失了：4OH-~Al和3OH-~Al（OH）3 4mol~1mol （没沉淀的铝元素）和3mol~78g（氢氧化铝）~Al（沉淀中的铝元素）得沉淀铝元素0.004mol。计算得到氢氧根为0.036mol即氢氧化钠，/c=36ml
方法不一定最好（我不这么解），画图也不错的。
防止计算错误，你再算一下

沉淀的AlOH为0.312/78=0.004mol
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
所以消耗NaOH=0.012mol
设体积为V
V*1=0.012
V=12ml

1、一种情况是NaOH不足
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl
3 1
n(NaOH) 0.312/78=0.004mol
则n(NaOH)=0.012mol,V=0.012/1=0.012L
2、另一种是NaOH过量
AlCl3 + 3NaOH==Al(OH)3+3NaCl
1 3 1
0.01mol 0.03mol 0.01mol
因为Al(OH)3最后有0.004mol,说明又被反应了0.006mol
Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O
1 1
0.006mol 0.006mol
NaOH共反应 0.036mol,V=0.036L