您的位置: 首页 > 作业答案 > 其他 > CH3COOH溶液中.加入NaOH固体,平衡为什么向正反应方向移动?加浓盐酸或CH3COONa呢?

CH3COOH溶液中.加入NaOH固体,平衡为什么向正反应方向移动?加浓盐酸或CH3COONa呢?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:25:00

问题描述：

答

CH3COOH电离出的H+被NaOH中的OH-中和了，所以CH3COOH电离正向移动；
加HCl或CH3COONa都抑制CH3COOH的电离，电离逆向移动。

答

电离平衡方程：CH3COOH === CH3COO- + H+
K = [CH3COO-]×[H+]÷[CH3COOH]
加入NaOH后,OH-和H+结合,消耗了H+,方程就正方向移动
加入浓盐酸,就是加入H+,方程就向逆方向移动
加入CH3COONa,就是加入CH3COO-,方程就向逆方向移动

在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1mol•L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加
CH3COOH溶液中.加入NaOH固体,平衡为什么向正反应方向移动?加浓盐酸或CH3COONa呢?
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小理解了,为什么c(CH3COO-)
电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水请问A和C怎么解释?如果加入烧碱,c(H＋)会减少,但CH3COOH会继续电离也减少啊!若加少量冰醋酸,平衡向电离方向移动,H＋增多了,可是CH3COOH 依据什么可以解释呢?2.工业上先后用下列方法制备金属钠：①用石墨做电极电解熔融氢氧化钠制钠；②铁与熔融氢氧化钠作用制钠的反应方程式为：3Fe+4NaOH(熔) Fe3O4+2H2↑+4Na↑③电解熔融氯化钠.下列有关说法正确的是：A 电解熔融氢氧化钠的反应为：4NaOH(熔)= 4Na+2O2↑+2H2↑D 方法①与②制得等量的钠,两反应中转移的电子数相等A选项应该要如何修改方程式才算是正确?D呢?3.一个体积固定且密闭容器中充入一定量的PCl5(g),达到平衡（PCl5 =PCl3+Cl2,均为气态）后
在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol/LHCl溶液,溶液中[H+]减少D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动选哪个?为什么?
【求解释】有关弱电解质电离平衡的几个问题..1】浓度降低,电离平衡正向移动对吧,那么浓度增大,电离平衡是不是就逆向移动啊?比如说：25°C时,0.1mol/L醋酸溶液加冰醋酸电离平衡移动方向为什么是正呢?加冰醋酸不是意味着醋酸浓度增大么?同理还有向氨水中加入浓氨水的~2】0.1mol/L CH3COOH溶液,为使【H+】增大,要加0.1mol/L稀HCL.是否因为HCL完全电离产生的H+使【H+】增大的?3】向氢硫酸中加入硫酸铜溶液,电离平衡正向移动,【H+】增大我知道.那么当硫酸铜溶液浓度很小时【H+】还增大么?其实我感觉,我不懂的应该是一类问题,
28-2/ 在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH＝＝CH3COO－＋H＋（1）加入NaOH固体少量,溶液中c（H＋）变化为〔减小〕Q：〔〕中为什么不是增大?平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?（2）加入CH3COONa固体,平衡移动方向〔向左〕；溶液中c（H＋）变化为〔减小〕Q：〔〕中为什么不是向右；增大?平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?CH3COONa与水是怎么反应的?若生成CH3COOH,平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?（3）加入少量H2SO4,溶液中c（H＋）变化为〔增大〕Q：〔〕中为什么是〔增大〕?c（H＋）应该会增大啊,平衡不是向右移动?注：此处有个我一直不能理解的矛盾：关于溶液中c（H＋）的变化.①若按加入的物质来看,加入了H＋.〔H＋〕增多了.②若按电离平衡来看,加入了H＋,平衡向左移动.〔H＋〕怎么又减少了?到底是按什么看?请详细说明.………（4）加入大量水,溶液中c（H＋）变化为〔减小〕Q：〔〕中为什么不是增大?稀释,电离程度不就变大了吗
对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，下列叙述正确的是（　　）A. 加水后，溶液中n（OH-）增大B. 加入少量浓盐酸，溶液中n（OH-）增大C. 加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D. 加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少
对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，下列叙述正确的是（　　）A. 加水后，溶液中n（OH-）增大B. 加入少量浓盐酸，溶液中n（OH-）增大C. 加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D. 加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少
常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（　　）A. pH=7且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）B. pH＜7且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）C. pH＞7且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D. pH＞7且c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
50mL 0.1mol/L BaCl2与100mL 0.75mol/L H2SO4溶液混合.求(1)产生沉淀多少克?(2)反应后溶液的pH为多少?

CH3COOH溶液中.加入NaOH固体,平衡为什么向正反应方向移动?加浓盐酸或CH3COONa呢?

相关推荐