为什么Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很低?这与化学反应平衡有关吗?RT假设在固定的恒温容器中,SO2与O2反应（正反应）还没有达到平衡,那么如果突然通入SO3,反应有可能达到平衡吗?假设在Cl2与H20反应（正反应）没有达到平衡时,仅仅增加Cl-的浓度,反应有可能达到平衡吗?

当然有关~~~饱和NaCl会抑制氯气与水反应，使反应逆向进行。
~有可能~~通入SO3，相当与加压~~加快反应速率！！
~~有可能~~增加Cl-的浓度，使反应逆向进行，最终会平衡！！

有关
Cl2+H20=HCl+HClO
就是说生成了Cl-
而NaCl溶液中Cl-很多,平衡左移,Cl2溶解度就很低
通入SO3是可能的

第一个,是的因为有Cl2+H2O=可逆=HClO+H+ +Cl-Cl-浓度高会抑制这个反应,同时使Cl2的溶解度下降.第二个,可能任何牵涉到气体或者液体的平衡反应,都有一个平衡常数K.例如2SO2+O2=可逆=2SO3K=[SO3]^2/[SO2]^-2/[O2]所以是...