去等体积的Agcl和AgI 饱和溶液混合,再加入足量AgNO3溶液生成的沉淀主要是什么?答案是Agcl,说是Agcl溶解度大,氯离子较多,这个可以理解,可是我从另一个角度来分析,两种溶液在水里存在溶解平衡,当加入银离子时,AgI溶解度小,那它需要的银离子不就少,不就更容易析出来么?这种分析方法究竟哪个环节有问题?求赐教,给我点信心学好理科吧!
问题描述：
去等体积的Agcl和AgI 饱和溶液混合,再加入足量AgNO3溶液生成的沉淀主要是什么?答案是Agcl,
说是Agcl溶解度大,氯离子较多,这个可以理解,可是我从另一个角度来分析,两种溶液在水里存在溶解平衡,当加入银离子时,AgI溶解度小,那它需要的银离子不就少,不就更容易析出来么?这种分析方法究竟哪个环节有问题?求赐教,给我点信心学好理科吧!
答
等体积的饱和溶液中,Cl-浓度大于I-,所以主要沉淀是AgCl；
另一个角度来分析：
AgI溶解度小,需要的Ag+小,更易析出来,这些都不错,但是,题目说的是有足够多的Ag+加进来,也就是说,虽然AgI先出来,但后来AgCl也出来了,最后的结果还是生成的AgCl多于AgI.