.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的电离程度哪个大请详细说说水的电离程度与哪些因素有关，如何变化的？、
问题描述：
.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的电离程度
哪个大
请详细说说水的电离程度与哪些因素有关，如何变化的？
、
答
当然是 盐酸大啦
盐酸是强电解质 在水中完全电离 而醋酸是弱电解质 在水中部分电离
这跟它们的浓度无关
答
水的电离程度是CH3COOH溶液的大.
因为HCl是强电解质,在水中完全电离,而CH3COOH是弱电解质,在水中部分电离,所以盐酸中H+浓度大,抑制了水的电离.
水的电离：H2O =可逆= H+ + OH-,加入酸或者碱都抑制水的电离,而加入可水解的物质促进水的电离（如NH4Cl等）,另外,温度升高,水的电离程度增大.