0.025mol/L HAc与0.025mol/L HCI混合溶液pH为多少
问题描述：
0.025mol/L HAc与0.025mol/L HCI混合溶液pH为多少
答
按HCl计算，HAc或略不计。
答
醋酸的电离平衡常数 K=1.75×10-5
设醋酸电离的浓度为x mol/L
因为两溶液混合 所以两溶液浓度下降
HCl电离的氢离子浓度为0.0125 mol/L
由电离平衡列式 (x+0.0125)*x=K
解次一元二次方程得x=0.0013mol/L
x+0.0125=0.0138mol/L
pH=-lg(x+0.0125)=1.86