我对初中化学的绿色蓝色溶液不懂.不清除啊初中的绿色蓝色溶液一共没几个

蓝绿色溶液就只有硫酸铜溶液
蓝色是氯化铜CuCl2
浅绿色溶液是含有亚铁离子的溶液
浅绿色溶液是FeSO4溶液
绿色的是氯化亚铁溶液
还有石蕊遇到碱溶液也变成蓝色

绿色大概是CuCl2
蓝色么CuSO4

浅绿色溶液是含有亚铁离子的溶液
蓝绿色溶液大概是是CuCl2溶液
蓝色溶液是含有铜离子的溶液~

通常，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。而在氯化铜的溶液中，不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，还有氯离子Cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[CuCl4]2-，该离子的颜色为黄色。
根据光学原理我们知道，蓝色和黄色的混合色为绿色，这就是为什么我们常见的一般浓度的氯化铜溶液呈绿色的原因。如果我们向氯化铜溶液中加水，则溶液中氯离子浓度变小，水合铜离子相对增多，溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色）。所以我们见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色。
同样道理，在硝酸跟铜的反应中，稀硝酸与铜反应所得的溶液呈蓝色，而浓硝酸与铜反应所得溶液呈绿色。这是因为，浓硝酸与铜反应时，产生大量的二氧化氮气体，二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，二氧化氮的黄色跟水合铜离子的蓝色混合就出现了我们看到的绿色。
不太懂你问的是什么。
如果初中的话：Cu2+蓝色，Fe2+浅绿色。问这个么？

绿色是所有亚铁离子溶液
蓝色是CuSO4

就是蓝不蓝绿不绿的那瓶
透明瓶子颜色最漂亮的那个
硫酸铜溶液

绿色可能是什么fecl2之类的
蓝色的就是cuso4了

亚铁离子溶液是浅绿色的，铜离子溶液浓度比较大的时候是绿色的，浓度小的时候就是蓝色的，浓度适中的时候是蓝绿色的，这是因为铜离子在溶液中是以水和形式存在的，浓度不同的时候，水和的状态不同，以致颜色有别。

绿色的有锰酸钾，亚铁盐，蓝色的有铜盐

蓝色溶液：CuSO4溶液（硫酸铜溶液）
绿色溶液：CuCl2溶液（氯化铜溶液）
我就记得这两个

其实并不难，有Fe2+的是黄色，Fe3+绿色，Cu2+的蓝色。比如：
硫酸铜 氯化铜 蓝色溶液
硫酸铁 氯化铁 黄色溶液
硫酸亚铁 氯化亚铁 浅绿色溶液
硫酸钡 氯化银 碳酸钙 白色沉淀
氯化铁 红褐色沉淀 氯化亚铁 灰白色沉淀
氢氧化铜 碳酸铜 蓝色沉淀
注意：有些是特别的，要特别记。

浅绿色溶液是FeSO4溶液
蓝绿色溶液是CuCl2溶液 （要看浓度）
蓝色溶液是CuSO4溶液(初中）

含有亚铁离子的是绿色的，二价铜离子是蓝色的，初中就用这俩了

氯化亚铁溶液是绿色的
氯化铜溶液是蓝色的
还有石蕊遇到碱溶液也变成蓝色了
额 fe2+的溶液大都是绿色 cu2+的溶液大都是蓝色

蓝色的貌似只有CuSO4,绿色的是硫酸亚铁FeSO4和氯化亚铁FeCl2,蓝绿色是CuCl2

Fe2+的是黄色，Fe3+绿色，Cu2+的蓝色。比如：
硫酸铜 氯化铜 蓝色溶液
硫酸铁 氯化铁 黄色溶液
硫酸亚铁 氯化亚铁 浅绿色溶液
硫酸钡 氯化银 碳酸钙 白色沉淀
氯化铁 红褐色沉淀 氯化亚铁 灰白色沉淀
氢氧化铜 碳酸铜 蓝色沉淀

初中化学的蓝绿色溶液就只有硫酸铜溶液了

1.一般来说，有蓝色的溶液都含有铜粒子，如硫酸铜（CuSO4），氯化铜（CuCl2），硝酸铜（Cu（NO3）2）等。当然，初三最常见的还是硫酸铜溶液
2.一般来说，带有绿色（准确的说应该是浅绿色）的溶液都含有亚铁离子，如硫酸亚铁溶液（FeSO4），氯化亚铁（FeCl2）等。当然，初三最常见的还是硫酸亚铁溶液。

绿色溶液一般是含亚铁离子的溶液，如：FeCl2、FeSO4
蓝色溶液则是含铜离子的溶液,如：CuSO4、CuCl2

带亚铁离子的溶液都是绿色，带铜离子的溶液都是蓝色的。

二价亚铁离子的盐，只要溶于水，则水溶液就呈绿色，如：硝酸亚铁【Fe(NO3)2】，氯化亚铁（FeCl2），硫酸亚铁（FeSO4）等。
二价铜离子的盐，要溶于水，则水溶液就呈蓝色，如：硝酸铜【Cu(NO3)2】，氯化铜（CuCl2），硫酸铜（CuSO4）等。
另外，还有猛酸钾（K2MnO4）溶液也呈绿色。

蓝色的一般指硫酸铜溶液(CuSO4)一类有铜离子的
绿色的一般指氯化亚铁溶液(FeCl2)一类有亚铁离子的

含有
+2价的铁离子就是绿色，+2价铜离子就是蓝色
+3价铁离子就是黄色
记清楚这些就好暸

有亚铁离子Fe2+的溶液是绿的 有铜离子Cu2+的溶液是蓝色的
像CuCl2这种颜色会根据浓度不同发生变化

含铜离子的盐溶液都是蓝色的，例如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜
绿色溶液有氯化铁溶液

亚铁离子（正二价）的溶液一般都是绿色的：如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2
铜离子的溶液一般都是蓝色的：如CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2
但是CuCl2的浓溶液是绿色的，因为会形成络合离子，这个你应该没学，做题时不用特别考虑，它的稀溶液还是蓝色的。

探究案例 金属的活动性
一、探究目的
1．通过实验探究某些金属分别与酸溶液、盐溶液发生置换反应的规律。
2．能根据实验现象，总结出金属活动性顺序。
3．认识化学实验在发现化学原理和反应规律中的意义。
4．了解比较实验在实验探究中的作用。
二、探究活动
1．问题情景和问题的提出
早在1776年，亨利•卡文迪就发现金属能置换出酸中的氢。在学习酸的知识时，我们已经知道盐酸、稀硫酸能与铝、铁等金属反应放出氢气，但是否所有的金属都能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气呢？金属与盐酸、稀硫酸放出氢气的反应剧烈程度是否相同呢？
我国劳动人民在16世纪就已发现铁与铜盐溶液作用，得到金属铜。西汉的《淮南万毕术》中的“曾青（ ）得铁则化为铜”，东汉的《神农本草经》中的“石胆（ ）能化铁为铜”等的记载。
金属与某些盐溶液能否发生置换反应，也可说明金属活动性的强弱。活泼性较强的金属能将活泼性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
2．实验探究
探究方案（Ⅰ）
从金属与酸的反应中探究金属的活动性
1．实验步骤
在3支试管中各加入少量等体积、等浓度的盐酸（或稀硫酸），分别在试管中加入经砂纸打磨过的洁净的铁钉、1根镁条、1片锌片和铜丝，观察反应现象，并比较其反应的剧烈程度。
2．现象与结论

（1）上述实验中，能与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气的金属有：铁、锌、镁。
（2）金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气的剧烈程度为：镁比锌剧烈，锌比铁剧烈，铁比铜剧烈。
（3）活动性强的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气。金属的活动性越强，金属与盐酸、稀硫酸放出氢气的反应越剧烈。据此，你认为镁、铜、锌、铁的金属活动性由强到弱的顺序为：镁>锌>铁>铜。
探究方案（Ⅱ）
从金属与盐溶液的反应中探究金属的活动性
请完成以下探究活动。
探究目的：通过实验比较铜、银两种金属的金属活动性。
作出假设：铜比银活泼
实验方案：将打磨干净的铜片放入装有硝酸银溶液的试管中，观察现象。
实验记录：铜片表面有银白色物质析出。
得出结论：铜的金属活动性比银强。
三、探究总结
1、置换反应的规律：
（1）金属与酸反应的规律：在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
(2)金属与盐发生反应，必须符合三点：①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②在金属活动性顺序里，单质金属必须排在盐中所含金属前面；③盐必须是可溶性盐。
2、金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au.